Sisu

• Sammud
• Meetod 1: 2: Kontsentratsioonide täpne arvutamine
• Meetod 2/2: lihtsate lahenduste leidmine praktilistel eesmärkidel
• Hoiatused

Lahjendamise tulemusena muutub lahus vähem kontsentreerituks. Lahuseid lahjendatakse (lahjendatakse) madalamate kontsentratsioonideni erinevatel põhjustel. Näiteks biokeemikud lahjendavad kontsentreeritud lahuseid, et saada uusi lahendusi, mida nad seejärel oma katsetes kasutavad. Seevastu baarmenid lahjendavad sageli kangeid alkohoolseid jooke pehmema või mahlaga, et saada hea maitsega kokteile. Lahjendussuhte arvutamiseks kasutage valemit C₁V₁ = C₂V₂kus C.₁ ja C₂ on vastavalt lahuse alg- ja lõppkontsentratsioon ning V₁ ja V₂ - esialgne ja viimane maht.

Sammud

Meetod 1: 2: Kontsentratsioonide täpne arvutamine

1. 1 Tehke kindlaks, mida teate ja mida mitte. Keemias tähendab lahjendamine tavaliselt väikese koguse teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse valmistamist ja seejärel lahjendamist neutraalse vedelikuga (näiteks veega) ja seega suurema mahuga vähem kontsentreeritud lahuse saamist. Seda toimingut kasutatakse väga sageli keemialaborites, nii et reaktiive hoitakse mugavuse huvides kontsentreeritud kujul ja vajadusel lahjendatakse. Praktikas on reeglina algkontsentratsioon teada, samuti saadakse lahuse kontsentratsioon ja maht; kus teadmata mahus lahjendatavat kontsentreeritud lahust.
   • Teises olukorras, näiteks keemia kooliprobleemi lahendamisel, võib mõni teine ​​tundmatu toimida: näiteks on antud esialgne maht ja kontsentratsioon ning see peab leidma lõpplahenduse lõppkontsentratsiooni selle teadaolevaga. maht. Igal juhul on kasulik enne ülesande alustamist kirja panna teadaolevad ja tundmatud kogused.
   • Vaatame näidet. Oletame, et lahuse kontsentratsiooniga 1 on vaja lahjendada kontsentratsiooniga 5 M mM... Sel juhul teame lähtelahuse kontsentratsiooni, samuti saadaoleva lahuse mahtu ja kontsentratsiooni; mitte esialgse lahuse maht, mida tuleb veega lahjendada, on teada.
     • Pidage meeles: keemias on M kontsentratsiooni mõõt, mida nimetatakse ka molaarsus, mis vastab aine moolide arvule 1 liitri lahuse kohta.
2. 2 Ühendage teadaolevad väärtused valemiga C₁V₁ = C₂V₂. Selles valemis C₁ on lähtelahuse kontsentratsioon, V₁ - selle maht, C.₂ on lõpplahuse kontsentratsioon ja V₂ - selle maht. Saadud võrrandist saate hõlpsalt soovitud väärtuse määrata.
   • Mõnikord on kasulik panna küsimärk leiduva koguse ette.
   • Tuleme tagasi oma näite juurde. Asendame teadaolevad väärtused võrdsusega:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Kontsentratsioonidel on erinevad mõõtühikud. Peatume sellel veidi üksikasjalikumalt.
3. 3 Olge teadlik mõõtühikute erinevustest. Kuna lahjendamine viib kontsentratsiooni vähenemiseni ja sageli märkimisväärselt, mõõdetakse mõnikord kontsentratsioone erinevates ühikutes. Kui te selle vahele jätate, võite tulemusega eksida mitu suurusjärku. Enne võrrandi lahendamist teisendage kõik kontsentratsiooni ja mahu väärtused samaks mõõtühikuks.
   • Meie puhul kasutatakse kahte kontsentratsiooniühikut, M ja mM. Tõlgime kõik M -i:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Lahendame võrrandi. Kui olete kõik kogused teisendanud samadeks mõõtühikuteks, saate võrrandi lahendada. Selle lahendamiseks piisab peaaegu alati lihtsate algebraliste toimingute tundmisest.
   • Meie näite jaoks: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Taandades kõik samadeks ühikuteks, lahendame V võrrandi₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l või 0,2 ml.
5. 5 Kaaluge oma leidude rakendamist praktikas. Oletame, et olete nõutava väärtuse välja arvutanud, kuid siiski on teil raske tegelikku lahendust ette valmistada. See olukord on üsna arusaadav - matemaatika ja puhta looduse keel on mõnikord pärismaailmast kaugel. Kui teate juba kõiki nelja suurust võrrandis C₁V₁ = C₂V₂, toimige järgmiselt.
   • Mõõda maht V₁ lahuse kontsentratsioon C₁... Seejärel lisage lahjendusvedelik (vesi jne) nii, et lahuse maht muutuks võrdseks V -ga₂... Sellel uuel lahusel on vajalik kontsentratsioon (C₂).
   • Meie näites mõõdame kõigepealt 0,2 ml põhilahust kontsentratsiooniga 5 M. Seejärel lahjendame seda veega mahuga 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, st lisame 999,8 ml vett sellele. Saadud lahuse nõutav kontsentratsioon on 1 mM.

Meetod 2/2: lihtsate lahenduste leidmine praktilistel eesmärkidel

1. 1 Kontrollige pakendil olevat teavet. Sageli on vaja köögis või muul majapidamises midagi lahjendada. Näiteks tehke kontsentraadist apelsinimahl.Enamasti sisaldab taastatud toote pakend teavet selle kohta, kuidas seda teha, sageli koos üksikasjalike juhistega. Juhiseid lugedes pöörake tähelepanu järgmisele:
   • kasutatud toote maht;
   • vedeliku maht, milles toodet tuleb lahjendada;
   • vedeliku tüüp (tavaliselt vesi);
   • spetsiaalsed aretusjuhised.
   • Võibolla sina mitte leiate teavet vedeliku täpse mahu kohta, kuna selline teave on tavalise tarbija jaoks üleliigne.
2. 2 Lisage lahjendusvedelik kontsentreeritud lahusele. Kodus, näiteks köögis, peate teadma ainult kasutatud kontsentraadi mahtu ja ligikaudset lõppmahtu. Lahjendage kontsentraat vajaliku koguse vedelikuga, mis määratakse lahjendatava kontsentraadi mahu järgi. Kusjuures:
   • Kui soovite näiteks 1 tassi apelsinimahla kontsentraati lahjendada 1/4 algsest kontsentratsioonist, peate lisama 3 tassi vesi. Seega sisaldab viimane 4 tassi lahus ühte tassi kontsentraati ehk 1/4 kogumahust.
   • Keerulisem näide: kui soovite aretada 2/3 tassi kontsentreerige 1/4 algsest kontsentratsioonist, lisage 2 tassi vett, kuna 2/3 tassi moodustab 1/4 2 x 2/3 tassi vedeliku kogusest.
   • Veenduge eelnevalt, et ettevalmistatud mahutitest piisab kogu vedeliku lõppmahu mahutamiseks; kasutage suurt tassi või kaussi.
3. 3 Reeglina võib kontsentraadipulbri mahtu ignoreerida. Tavaliselt ei põhjusta väikese koguse pulbri lisamine märgatavat vedeliku mahu muutust. Teisisõnu võite valada pulbri lõppmahu vedelikku ja segada.

Hoiatused

• Järgige tootja poolt ette nähtud ohutusjuhiseid või oma ettevõtte eeskirju. See on eriti oluline, kui lahjendate happelist lahust.
• Happelahustega töötades vajate täiendavaid lahjendus- ja ohutusjuhiseid.