Sisu

• Astuda
• Meetod 1/2: kontsentraatide täpne lahjendamine lahjendusvõrrandiga
• 2. meetod 2-st: lihtsate ja praktiliste lahjenduste tegemine
• Hoiatused

Lahjendamine on protsess, mis muudab kontsentreeritud lahuse vähem kontsentreerituks. Lahjendamist võib soovida mitmel põhjusel, alates tõsistest kuni üldisemateni. Näiteks loovad biokeemikud oma kontsentreeritud kujul uued lahjendatud lahused, et neid oma katsetes kasutada, samas kui spektri teises otsas lahjendab baarmen kokteili maitsvamaks muutmiseks vedelikku sooda või mahlaga. Lahjenduse arvutamise ametlik valem on C.₁V.₁= C₂V.₂, kus C₁ ja C.₂ tähistavad vastavalt alg- ja lõpplahuse ning V kontsentratsiooni₁ ja V₂ esindavad nende mahtu.

Astuda

Meetod 1/2: kontsentraatide täpne lahjendamine lahjendusvõrrandiga

1. Otsustage, mida teete ja mida te ei tea. Keemilise lahjenduse tegemine tähendab tavaliselt väikese koguse teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse võtmist, seejärel neutraalse vedeliku (näiteks vee) lisamist uue suurema, kuid väiksema kontsentratsiooniga lahuse saamiseks. Sageli juhtub seda laborites, kuna tõhususe huvides hoitakse reaktiive sageli suhteliselt suurtes kontsentratsioonides, mis lahjendatakse testides kasutamiseks. Praktikas teate tavaliselt lahuse algkontsentratsiooni ning teise soovitud lahuse kontsentratsiooni ja mahtu, kuid mitte esimese lahenduse maht, mida soovite sinna saamiseks kasutada.
   • Teistes olukordades (eriti koolitööde puhul) peate võib-olla leidma mõistatuse teise osa - näiteks võib olla antud esialgne maht ja kontsentratsioon, juhised määrama lõplik kontsentratsioon, kui saate lahuse lahjendada teatud helitugevus. Lahjendamise korral on kasulik enne alustamist teha ülevaade teadaolevatest ja tundmatutest muutujatest.
   • Lahendame näite probleemi. Oletame, et ülesandeks on 5 M lahuse lahjendamine veega, et saada 1 L lahusest 1 mMlahendus. Sel juhul teame lähtelahuse kontsentratsiooni ning soovitud mahtu ja kontsentratsiooni, mida soovime saavutada, kuid mitte kui palju algsest lahusest (mida me lahjendame veega) peame sinna jõudma.
     • Meeldetuletus: keemias on M kontsentratsiooni mõõt Molaarsusvõi aine moolide arv liitri kohta.
2. Kasutage oma väärtusi valemis C.₁V.₁= C₂V.₂. Selles valemis on C₁ lähtelahuse kontsentratsioon, V₁ lähtelahuse maht, C.₂ lõpplahuse ja V kontsentratsioon.₂ lõpliku lahuse maht. Teie antud väärtuste kasutamine selles võrrandis peaks teile minimaalse vaevaga tundmatu väärtuse hankima.
   • Võib olla kasulik asetada küsimärk selle üksuse ette, mille peate selle lahendamiseks määrama.
   • Jätkame oma näitega. Kasutame valimi väärtusi järgmiselt:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Meie kahel kontsentratsioonil on erinevad ühikud. Peatume siin ja liigume järgmise sammu juurde.
3. Olge teadlik üksuste erinevustest. Kuna lahjendused põhjustavad kontsentratsiooni muutusi (mis võivad mõnikord olla üsna suured), pole haruldane, et teie võrrandi kahel muutujal on erinevad ühikud. Kuigi see on kergesti tähelepanuta jäetud, võivad teie võrrandi mittevastavused viia vastuseni erinevas suurusjärgus. Enne probleemi lahendamist peate teisendama kõik väärtused erineva kontsentratsiooni ja / või mahuühikuga.
   • Meie näites kasutame kontsentratsiooni M (molaarne) ja mM (millimolaarne) jaoks erinevaid ühikuid. Teisendame oma teise mõõtmise väärtuseks M:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 M
4. Lahenda. Kui kõik ühikud sobivad, lahendage võrrand. Seda saab peaaegu alati teha lihtsa algebra abil.
   • Jätkame oma näiteülesandega: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Lähme V₁ lahendada meie uute üksustega.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l või 0,2 ml
5. Mõista, kuidas seda vastust praktilisel viisil kasutada. Oletame, et olete oma puuduva väärtuse leidnud, kuid teil on kahtlusi nende uute andmete rakendamisel lahjendusele, mida soovite tegelikult teha. See on mõistetav - matemaatika ja loodusteaduste keel ei sobi mõnikord reaalsesse maailma. Kui panna kõik neli väärtust võrrandisse C₁V.₁= C₂V.₂ tehke lahjendus järgmiselt:
   • Mõõtke maht V.₁ kontsentratsiooniga C lahus.₁. Seejärel lisage lahjendit (vett jne) nii palju, et moodustuks V kogumaht.₂. See uus lahendus annab teile soovitud kontsentratsiooni (C.₂).
   • Näiteks meie näites mõõdate kõigepealt 0,2 ml meie 5 M lahuse lahust. Seejärel lisage piisavalt vett, et lahuse maht suureneks 1 liitrini: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L või 999,8 ml. Teisisõnu lisame meie väikesele lahuse proovile 999,8 ml vett. Uue lahjendatud lahuse kontsentratsioon on 1 mM, see on see, mida me tahtsime kõigepealt saavutada.

2. meetod 2-st: lihtsate ja praktiliste lahjenduste tegemine

1. Lugege pakendil olevat teavet. On palju põhjuseid, miks võiksite kodus, köögis või muus laborivälises keskkonnas lahjendust teha. Näiteks kontsentraadist apelsinimahla valmistamise lihtne toiming on lahjendamine. Paljudel juhtudel sisaldavad lahjendamist vajavad tooted pakendil rohkem teavet lahjendamise kohta. Nad võivad anda isegi täpseid juhiseid, mida järgida. Teabe otsimisel tuleb meeles pidada järgmisi asju.
   • Kasutatava toote maht
   • Kasutatava lahjendi maht
   • Kasutatava lahjendi tüüp (tavaliselt vesi)
   • Spetsiaalsed segamisjuhised
   • Tõenäoliselt saate ei saada teavet kasutatavate vedelike täpsete kontsentratsioonide kohta. See teave on keskmise tarbija jaoks tarbetu.
2. Lisage lahjend kontsentreeritud lahusele. Lihtsate kodumajapidamises kasutatavate lahjenduste jaoks, mida saaksite teha köögis, on enne alustamist vaja ainult teada, millist kontsentraadi kogust te kasutate ja ligikaudne lõplik kontsentratsioon, mida soovite saada. Lahjendage kontsentraat sobiva koguse lahjendiga (mis määratakse kasutatud kontsentraadi algmahu suhtes. Vt allpool:
   • Näiteks kui soovime lahjendada 1 tass kontsentreeritud apelsinimahla veerandini algsest kontsentratsioonist, siis lisame 3 tassi kontsentraadini vett. Meie viimases segus on siis 1 tass kontsentraati 4 tassi kogu vedeliku jaoks - veerand algsest kontsentratsioonist.
   • Siin on keerulisem näide: kui me 2/3 tassi konkreetse kontsentraadi veerandini algsest kontsentratsioonist lisame 2 tassi vett, sest 2/3 tassi on veerand 2 ja 2/3 tassi kogu vedelikust.
   • Lisage ained kindlasti anumasse, mis on piisavalt suur soovitud lõppmahu jaoks - suurde kaussi või sarnasesse anumasse.
3. Enamikul juhtudel võite ignoreerida pulbrite kogust. Vedelikele lisatud pulbrit (näiteks teatud joogisegusid) ei pea tavaliselt käsitama "lahjendusena". Vedelikule väikese koguse pulbri lisamise tõttu on mahu muutus tavaliselt piisavalt väike, et seda ignoreerida. Teisisõnu, lisades vedelikku väikestes kogustes pulbrit, lisate pulbri lihtsalt vedeliku lõppmahule, mida soovite saavutada.

Hoiatused

• Järgige kõiki tootjafirma või teie ettevõtte määratud ohutusjuhiseid. See on eriti oluline, kui soovite lahjendada happelist lahust.
• Happelise lahusega töötamine võib nõuda üksikasjalikumaid samme ja ohutusjuhiseid kui mittehappeliste lahuste lahjendamine.