Sisu

• Sammud
• Meetod 1: 2: massiprotsendi määramine määratud kaalude alusel
• Meetod 2/2: Massiprotsendi määramine, kui masse pole määratud

Massiprotsent määrab elementide protsendi keemilises ühendis. Massiprotsendi leidmiseks peate teadma ühendis sisalduvate elementide molaarmassi (grammides mooli kohta) või iga lahuse grammide arvu, mis on vajalik antud lahuse saamiseks.Massiprotsent arvutatakse üsna lihtsalt: piisab, kui jagada elemendi (või komponendi) mass kogu ühendi (või lahuse) massiga.

Sammud

Meetod 1: 2: massiprotsendi määramine määratud kaalude alusel

1. 1 Valige keemilise ühendi massiprotsendi määramiseks võrrand. Massiprotsent arvutatakse järgmise valemi abil: massiprotsent = (komponendi mass / ühendi kogumass) x 100. Protsendi saamiseks korrutatakse jagamise tulemus 100 -ga.
   • Probleemi lahendamise alguses kirjutage võrdsus üles: massiprotsent = (komponendi mass / ühendi kogumass) x 100.
   • Teid huvitava komponendi mass peaks olema probleemi tingimustes. Kui massi pole antud, jätkake järgmise jaotisega, mis selgitab, kuidas määrata massiprotsenti tundmatu massiga.
   • Keemilise ühendi kogumass leitakse, lisades kõigi selle ühendi (või lahuse) koostisesse kuuluvate elementide (komponentide) massid.
2. 2 Arvutage ühendi kogumass. Kui teate kõigi ühendi moodustavate komponentide masse, lisage need lihtsalt kokku ja nii leiate saadud ühendi või lahuse kogumassi. Kasutate seda massi massiprotsendi võrrandis nimetajana.
   • Näide 1: Kui suur on 5 grammi naatriumhüdroksiidi massiprotsent 100 grammi vees?
     • Lahuse kogumass võrdub naatriumhüdroksiidi ja vee koguse summaga: 100 g + 5 g annab 105 g.
   • Näide 2: Kui palju naatriumkloriidi ja vett on vaja 175 grammi 15 -protsendilise lahuse valmistamiseks?
     • Selles näites on toodud kogumass ja nõutav protsent ning see peab leidma lahusele lisatava aine koguse. Kogumass on 175 grammi.
3. 3 Määrake kindlaksmääratud komponendi mass. Kui teil palutakse arvutada "massiprotsent", peaksite välja selgitama, mitu protsenti aine kogumassist on teatud komponendi mass. Registreerige määratud komponendi mass. See on massiprotsendi valemi lugeja.
   • Näide 1: Antud komponendi - naatriumvesinikkloriidi - mass on 5 grammi.
   • Näide 2: Selles näites pole antud komponendi mass teada ja see tuleb leida.
4. 4 Ühendage väärtused massiprotsendi võrrandiga. Kui olete kõik vajalikud väärtused kindlaks määranud, ühendage need valemiga.
   • Näide 1: massiprotsent = (komponendi mass / ühendi kogumass) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Näide 2: massiprotsendi valem on vaja muuta nii, et saaks leida keemilise komponendi tundmatu massi: komponendi mass = (massiprotsent * ühendi kogumass) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Arvutage massiprotsent. Pärast massi protsendi valemi kõigi väärtuste asendamist tehke vajalikud arvutused. Jagage komponendi mass keemilise ühendi või lahuse kogumassiga ja korrutage 100 -ga. Tulemuseks on selle komponendi massiprotsent.
   • Näide 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Seega on 100 grammis vees lahustatud 5 grammi naatriumvesinikkloriidi massiprotsent 4,761%.
   • Näide 2: komponendi massiprotsendi ümberkirjutatud avaldis on (massiprotsent * aine kogumass) / 100, millest leiame: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grammi naatriumkloriidist.
     • Leiame vajaliku koguse vett, lahutades lahuse kogumassist komponendi massi: 175 - 26,25 = 148,75 grammi vett.

Meetod 2/2: Massiprotsendi määramine, kui masse pole määratud

1. 1 Valige keemilise ühendi massiprotsendi valem. Massi protsendi leidmise põhivõrrand on järgmine: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100. Aine molaarmass on antud aine ühe mooli mass, samas kui molekulmass on ühe mooli mass kogu kemikaalist. Protsentide saamiseks korrutatakse jaotus 100 -ga.
   • Probleemi lahendamise alguses kirjutage võrdsus üles: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100.
   • Mõlemat kogust mõõdetakse grammides mooli kohta (g / mol).
   • Kui teile ei ole antud masse, saab konkreetse aine elemendi massiprotsendi leida molaarmassi abil.
   • Näide 1: Leidke vesimolekuli vesiniku massiprotsent.
   • Näide 2: Leidke süsiniku massiprotsent glükoosimolekulis.
2. 2 Kirjutage üles keemiline valem. Kui näide ei anna nimetatud ainete keemilisi valemeid, peaksite need ise üles kirjutama. Kui ülesanne sisaldab keemiliste ainete jaoks vajalikke valemeid, võite selle sammu vahele jätta ja minna otse järgmisele sammule (leidke iga elemendi mass).
   • Näide 1: Kirjutage üles vee keemiline valem H₂O.
   • Näide 2: Kirjutage üles glükoosi keemiline valem, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Leidke ühendi iga elemendi mass. Määrake keemilise valemi iga elemendi molaarmass vastavalt perioodilisustabelile. Tavaliselt on elemendi mass märgitud selle keemilise sümboli all. Kirjutage üles kõigi kõnealuse ühendi moodustavate elementide molaarmassid.
   • Näide 1: leidke hapniku (15.9994) ja vesiniku (1.0079) molaarmassid.
   • Näide 2: leidke süsiniku (12,0107), hapniku (15,9994) ja vesiniku (1,0079) molaarmassid.
4. 4 Korrutage iga elemendi molaarmass selle molaarfraktsiooniga. Määrake, kui palju mooli igast elemendist sisaldub antud kemikaalis, st elementide moolifraktsioonides. Moolifraktsioonid antakse valemis elementide sümbolite allosas olevate numbritega. Korrutage iga elemendi molaarmass selle molaarfraktsiooniga.
   • Näide 1: vesiniku sümboli all on 2 ja hapniku sümboli all (võrdub numbri puudumisega). Seega tuleks vesiniku molaarmass korrutada 2 -ga: 1,00794 X 2 = 2,01588; jätame hapniku molaarmassi samaks, 15,9994 (ehk korrutame 1 -ga).
   • Näide 2: süsiniku sümboli all on 6, vesiniku all 12 ja hapniku all 6. Korrutades elementide molaarmassid nende arvudega, leiame:
     • süsinik: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • vesinik: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • hapnik: (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Arvutage ühendi kogumass. Lisage kõigi selles ühendis sisalduvate elementide leitud massid. Elementide molaarmasside summa, mis on korrutatud moolifraktsioonidega, annab teile keemilise ühendi kogumassi. See arv jagab massiprotsendi valemis.
   • Näide 1: Lisage 2,01588 g / mol (kahe mooli vesinikuaatomi mass) 15,9994 g / mol (ühe mooli hapniku aatomite mass), tulemuseks on 18,01528 g / mol.
   • Näide 2: lisage leitud molaarmassid: süsinik + vesinik + hapnik = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Määrake huvipakkuva elemendi mass. Kui teil palutakse leida "massiprotsent", siis peaksite arvutama teatud elemendi massi, mis on ühendi osa, protsendina kõigi elementide kogumassist. Leidke antud elemendi mass ja kirjutage see üles. Selleks on vaja korrutada elemendi molaarmass selle molaarfraktsiooniga. Selle tulemusel saate massi protsendi valemi lugeja väärtuse.
   • Näide 1: Vesiniku mass ühendis on 2,01588 g / mol (kahe mooli vesinikuaatomi mass).
   • Näide 2: süsiniku mass ühendis on 72,0642 g / mol (kuue mooli süsinikuaatomi mass).
7. 7 Asenda arvväärtused massiprotsendi võrrandisse. Pärast kõigi koguste väärtuste määramist ühendage need esimeses etapis antud valemiga: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100.
   • Näide 1: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • Näide 2: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Arvutage massiprotsent. Pärast arvväärtuste asendamist tehke vajalikud aritmeetilised toimingud.Jagage elemendi mass ühendi kogumassiga ja korrutage 100 -ga. Tulemuseks on elemendi massiprotsent.
   • Näide 1: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Seega vesiniku aatomite massiprotsent veemolekulis on 11,18%.
   • Näide 2: massiprotsent = (elemendi molaarmass / ühendi kogu molekulmass) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Seega on glükoosimolekuli süsinikuaatomite massiprotsent 40,00%.