Sisu

• Sammud
• Nõuanne
• Allikad ja tsitaadid

Neutronite arvu määramine aatomis on üsna lihtne, teil pole isegi vaja katseid teha. Neutronite arvu arvutamiseks tavalises aatomis või isotoopis peate lihtsalt olema valmis perioodilisustabeli ja järgima juhiseid.

Sammud

1. meetod 2-st: leidke neutronite arv tavalises aatomis

1. 

   Määrake elemendi asukoht perioodilisustabelis. Näitena leiame ülalt kuues reas elemendi osmium (Os).

2. 

   
   
   Leidke elemendi aatomnumber. See on kõige silmatorkavam number, mis kulgeb iga elemendi juures ja on põhisümboli kohal (meie kasutataval tahvlil muid numbreid pole). Aatomnumber on prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. Os on number 76, mis tähendab, et osmiumi aatomis on 76 prootonit.
   • Prootonite arv ei muutu elemendis kunagi; see on sisuliselt elemendi määrav omadus.

3. 

   
   
   Leidke elemendi aatommass. See number on tavaliselt põhisümboli all. Pange tähele, et selle näite perioodilisustabelil on ainult aatominumber ja aatomimass puudub. Mitte kõik perioodilised tabelid. Osmiumi aatommass on 190,23.

4. 

   
   
   Aatomkaalu saamiseks ümardage aatommass lähima täisarvuni. Näiteks ümardatakse 190,23 190-ni, seega on osmiumi aatommass 190.
   • Aatommass on sama keemilise elemendi isotoopide keskmine, mistõttu pole see tavaliselt täisarv.

5. 

   Lahutage aatomimassist aatomnumber. Kuna suurem osa aatomimassist on prootonite ja neutronite mass, lahutades aatomimassist (st aatomnumbrist) prootonite arvu, saate loendama saada neutronite arv aatomis. Komajärgne arv tähistab aatomi väga väikest elektronide massi. Selles näites on meil: 190 (massi aatom) - 76 (prootonite arv) = 114 (neutronite arv).

6. 

   Jäta retsept meelde. Neutronite arvu leidmiseks rakendame lihtsalt järgmist valemit:
   • N = M - n
     • N = neutronite arv
     • M = aatommass
     • n = aatomnumber
   reklaam

2. meetod 2-st: leidke isotoopis neutronite arv

1. 

   Määrake elemendi asukoht perioodilisustabelis. Võtame näiteks elemendi süsinik-14 isotoobi. Kuna süsinik-14 isotoopvorm on lihtsalt süsinik (C), otsige süsinikku perioodilisustabelilt (ülalt teine ​​rida).

2. 

   Leidke elemendi aatomnumber. See on kõige silmatorkavam number, mis kulgeb iga elemendi juures ja on põhisümboli kohal (meie kasutataval tahvlil muid numbreid pole). Aatomnumber on prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. C on number 6, mis tähendab, et süsinikuaatomis on 6 prootonit.

3. 

   Leidke aatommass. Isotoopidega on see ülilihtne, sest need on nimetatud aatommassi järgi. Näiteks süsiniku-14 aatomimass on 14. Kui olete leidnud isotoobi aatommassi, on ülejäänud sammud neutronite arvu leidmiseks samad, mis tavalisel aatomil.

4. 

   Lahutage aatomimassist aatomnumber. Kuna suurem osa aatomimassist on prootonite ja neutronite mass, lahutades aatomimassist (st aatomnumbrist) prootonite arvu, saate loendama saada neutronite arv aatomis. Komajärgne arv tähistab aatomi väga väikest elektronide massi. Selles näites on meil: 14 (massi aatom) - 6 (prootonite arv) = 8 (neutronite arv).

5. 

   Jäta retsept meelde. Neutronite arvu leidmiseks kasutame järgmist valemit:
   • N = M - n
     • N = neutronite arv
     • M = aatommass
     • n = aatomnumber
   reklaam

Nõuanne

• Elemendi mass on suures osas prootonite ja neutronite mass, samas kui elektronide ja muude elementide mass on tühine (nullilähedane). Kuna prootoni mass on ligikaudu võrdne neutroni massiga ja aatominumber tähistab prootonite arvu, lahutame prootonite arvu kogu massist lihtsalt.
• Kui te ei mäleta perioodilisustabeli numbrite tähendust, pidage meeles, et perioodilisustabel on tavaliselt ehitatud aatominumbritele (st prootonite arvule), alustades 1-st (vesinik) ja suurendades ühte sõna vasakult paremale, lõppedes 118-ga (ununoktium). Kuna prootonite arv on iga aatomi tunnuseks, on see elementide paigutamise lihtsaim omadus. (Näiteks 2 prootoniga aatom on alati heelium, täpselt nagu 79 prootoniga aatom on alati kuld.)

Allikad ja tsitaadid

• Interaktiivne perioodiline tabel