Sisu

• Sammud

Elementide perioodiline tabel loetleb 118 praegu avastatud elementi. Elementide eristamiseks on palju sümboleid ja numbreid, perioodilisustabel aga järjestab elemendid nende sarnaste omaduste järgi. Perioodilist tabelit saate lugeda vastavalt allpool toodud juhistele.

Sammud

1. osa 4-st: Struktuuri mõistmine

1. 

   Perioodiline tabel algab ülevalt vasakult ja lõpeb viimase rea lõpus, parempoolse alumise osa lähedal. Tabel on üles ehitatud vasakult paremale aatomnumbri kasvavas suunas. Aatomnumber on prootonite arv aatomis.
   • Kõik read ega veerud ei sisalda kõiki elemente. Kuigi nende vahel võib olla ruumi, jätkame perioodilisustabeli lugemist vasakult paremale. Näiteks vesinikul on aatomnumber 1 ja see asub vasakus ülanurgas. Heeliumil on aatomnumber 2 ja see asub paremas ülanurgas.
   • Elemendid 57 kuni element 102 on paigutatud väikesesse paneeli, mis on pardal all paremal. Need on "haruldaste muldmetallide elemendid".

2. 

   
   
   Leidke perioodilisustabeli igast veerust elementide "rühm". Meil on 18 veergu.
   • Rühmas loeme ülevalt alla.
   • Gruppide arv on märgitud veergude kohal; allpool on aga nummerdatud veel mõned rühmad, näiteks metallrühm.
   • Perioodilisustabeli numeratsioon võib olla väga erinev. Võib kasutada rooma numbreid (IA), araabia numbreid (1A) või numbreid 1 kuni 18.
   • Vesiniku võib liigitada halogeen- või leelismetallrühma või mõlemasse.

3. 

   
   
   Leidke perioodilisustabeli igast reast elemendi "periood". Meil on 7 tsüklit. Ühes tsüklis loeme vasakult paremale.
   • Perioodid on tahvli vasakul küljel nummerdatud 1–7.
   • Järgmine tsükkel on eelmisest tsüklist suurem. Suur kontseptsioon tähendab siin seda, et aatomi energiatase tõuseb perioodilisustabelis järk-järgult.

4. 

   
   
   Mõistke täiendavat rühmitamist metallide, poolmetallide ja mittemetallide järgi. Värv muutub palju.
   • Metall värvitakse sama värvi. Kuid vesinik värvitakse sageli sama värvi kui mittemetallid ja rühmitatakse mittemetallidega. Metalliline läige, tavaliselt toatemperatuuril tahke, on soojusjuhtiv ja juhtiv, plastne ja vormitav.
   • Mittemetallide värv on sama. Need on elemendid C-6 kuni Rn-86, sealhulgas H-1 (vesinik). Mittemetallidel pole metallilist läiget, nad ei juhi soojust ega elektrit ega ole plastilised. Need on toatemperatuuril tavaliselt gaasilised ja võivad olla tahked, gaasilised või vedelad.
   • Poolmetallid / mittemetallid on tavaliselt lilla või rohelise värviga, mis on kahe muu värvi kombinatsioon. Diagonaaljoon, mis ulatub elemendist B-5 kuni At-85, on piirjoon. Neil on mõned metallilised ja mõned mittemetallilised omadused.

5. 

   Pange tähele, et elemendid on mõnikord paigutatud ka peredesse. Need on leelismetallid (1A), leelismuldmetallid (2A), halogeen (7A), haruldased gaasid (8A) ja süsinik (4A).
   • Esmane perekond nummerdatakse rooma, araabia või tavanumbrite järgi.
   reklaam

4. osa 4: keemiliste sümbolite ja elementide nimede lugemine

1. 

   Enne lugege läbi keemilised sümbolid. See on 1–2 tähe kombinatsioon, mida kasutatakse keeltes järjekindlalt.
   • Keemiline tähis tuleneb elemendi ladinakeelsest nimest või laialt tuntud üldnimetusest.
   • Paljudel juhtudel on keemiline sümbol tuletatud ingliskeelsest nimest, näiteks heeliumi puhul "He". Keemias pole see siiski ühtne reegel. Näiteks on raud "Fe". Sel põhjusel peate elemendi kiireks tuvastamiseks meelde jätma keemilised sümbolid / nimed.

2. 

   Leidke elemendi üldnimi. Elemendi nimi on keemilise sümboli all. See muutub sõltuvalt perioodilisustabeli keelest. reklaam

3. osa 4-st: aatomnumbri lugemine

1. 

   Lugege perioodilist tabelit vastavalt aatomnumbrile, mis asub iga elemendi lahtri vasakus ülanurgas või ülaservas. Nagu mainitud, on aatomnumber järjestatud vasakus ülanurgas paremas alanurgas kasvavas järjekorras. Aatomnumbri teadmine on kiireim viis elemendi kohta lisateavet leida.

2. 

   Aatomnumber on prootonite arv elemendi aatomituumas.

3. 

   Prootonite lisamine või eemaldamine loob teise elemendi.

4. 

   Leidke nii aatomis prootonite arv kui ka selles aatomis leiduvate elektronide arv. Aatomil on võrdne arv elektrone ja prootoneid.
   • Pange tähele, et sellest reeglist on erand. Kui aatom kaotab elektronid või võtab need vastu, saab sellest laetud ioon.
   • Kui elemendi keemilise sümboli kõrval on plussmärk, on see positiivne laeng. Kui see on miinusmärk, on see negatiivne laeng.
   • Kui pluss- või miinusmärki pole ja keemiaprobleem ei hõlma ioone, võite arvestada, et prootonite arv on võrdne elektronide arvuga.
   reklaam

4. osa 4-st: aatommasside lugemine

1. 

   Leidke aatommass. See on elementi nime all olev number.
   • Kuigi näib, et aatommass suureneb järk-järgult ülevalt vasakult paremale alumisse, pole see alati nii.

2. 

   Enamiku elementide aatommass on näidatud kümnendkohaga. Aatommass on osakeste kogu mass aatomi tuumas; see on siiski isotoopide keskmine massi aatom.

3. 

   Neutronite arvu leidmiseks aatomis kasutage aatommassi. Aatomkaalu ümardamine lähima täisarvuni on aatomimass. Seejärel lahutate kuupmeetrist aatomitest prootonite arvu, et saada neutronite arv.
   • Näiteks on raua aatommass 55 847, seega kuupmeetri aatom on 56. Sellel aatomil on 26 prootonit. 56 (massi aatom) miinus 26 (prooton) võrdub 30. See tähendab, et rauaatomis on tavaliselt 30 neutronit.
   • Neutronite arvu muutmine aatomis annab tulemuseks isotoopid, mis on raskemate või kergemate massiaatomitega aatomite variatsioonid.
   reklaam