Sisu

• Astuda
• 1. osa 4-st: struktuuri mõistmine
• 2. osa 4-st: sümboli mõistmine ja nimetamine
• 3. osa 4-st: aatomnumbri lugemine
• 4. osa 4-st: aatommassi lugemine

Elementide perioodiline tabel on loetelu seni avastatud 118 elemendist. Elementide erinevusi tähistavaid sümboleid ja numbreid on mitu, samas kui tabeli struktuur korraldab elemendid sarnasuste järgi. Perioodilist tabelit saate lugeda järgmiste juhiste abil.

Astuda

1. osa 4-st: struktuuri mõistmine

1. Mõelge perioodilisustabelile nii, nagu see algaks vasakult ülevalt ja lõpeks viimase rea lõpus, all ja paremal. Tabel on üles ehitatud vasakult paremale kasvava aatomnumbri järjekorras. Aatomnumber on prootonite arv ühes aatomis.
   • Iga rida või veerg pole täielik. Kuigi keskel võib olla tühimikke, lugege tabelit vasakult paremale. Näiteks vesinikul on aatomnumber 1 ja see asub vasakus ülanurgas. Heeliumil on aatomnumber 2 ja see asub paremas ülanurgas.
   • Elemendid 57 kuni 71 on tavaliselt kujutatud alamhulgana tabeli paremas alanurgas. Need on "haruldaste muldmetallide elemendid".
2. Igast tabeli veerust leiate elementide "rühma". Seal on 18 veergu.
   • Kasutage ülevalt alla lugemiseks terminit "rühma lugemine".
   • Numeratsioon on tavaliselt näidatud veergude kohal; see võib aga olla ka teiste rühmade, näiteks metallide all.
   • Perioodilisustabelis kasutatud numeratsioon on väga erinev. Need võivad olla rooma (IA), araabia (1A) või numbrid 1 kuni 18.
   • Vesinik võib olla halogeenide perekonnas ja leelismetallid või mõlemad.
3. Igast tabelireast leiate elementide "perioodid". On 7 perioodi. Vasakult paremale lugemiseks kasutage fraasi "loe piki punkti".
   • Perioodid on tabeli vasakul küljel tavaliselt nummerdatud 1–7.
   • Iga periood on suurem kui eelmine. See on seotud perioodiliste tabelite aatomite energiataseme tõstmisega.
4. Mõistke metalli, poolmetalli ja mittemetalli lisarühmi. Värvid on väga erinevad.
   • Grupil Metallid on üks värv. Kuid vesinikul on sageli sama värv ja rühm kui mittemetallidel. Metallid on läikivad, toatemperatuuril tavaliselt tahked, juhivad soojust ja elektrit ning on vormitavad ja vormitavad.
   • Mittemetallidel on sama värv. Need on elemendid C-6 kuni Rn-86, sealhulgas H-1 (vesinik). Neil pole läiget, nad juhivad soojust ja elektrit ning pole vormitavad. Need moodustavad toatemperatuuril tavaliselt gaasi ja võivad olla tahked, gaasilised või vedelad.
   • Poolmetallidel / metalloididel on tavaliselt kahe muu värvi kombinatsioonis lilla või roheline värv. Rida on diagonaal, ulatudes elementidest B-5 kuni At-85. Neil on mõned metallide ja mõned mittemetallide omadused.
5. Pange tähele, et elemendid on mõnikord loetletud ka perekondades. Need on leelismetallid (1A), leelismuldmetallid (2A), halogeenid (7A), väärisgaasid (8A) ja süsinikuaatomid (4A).
   • Numeratsioon võib olla rooma, araabia või tavanumber.

2. osa 4-st: sümboli mõistmine ja nimetamine

1. Enne lugege sümbol läbi. See koosneb ühest või kahest tähest ja on mitmes keeles standardne.
   • Sümboli võib tuletada elemendi ladinakeelsest nimest või selle ühisest ühisnimetusest.
   • Paljudel juhtudel järgib sümbol ingliskeelset nimetamiskorda, näiteks Heelium või "He". Kuid see pole reegel, mida võite eeldada. Näiteks raud on "Fe". Sel põhjusel meenutatakse sümbolite / nimede kombinatsiooni tavaliselt kiireks viitamiseks.
2. Vaadake üldnimetust. See on otse sümboli all. See erineb sõltuvalt perioodilise tabeli kirjutamise keelest.

3. osa 4-st: aatomnumbri lugemine

1. Lugege perioodilist tabelit vastavalt iga elemendi kasti ülaservas olevale aatomnumbrile. Nagu varem mainitud, on süsteem järjestatud ülevalt vasakult paremale alla. Aatomnumbri teadmine on kiireim viis elemendi kohta lisateabe otsimiseks.
2. Aatomnumber on prootonite arv elemendi ühe aatomi tuumas.
3. Prootonite lisamine või eemaldamine loob teistsuguse elemendi.
4. Prootonite arvu väljaselgitamine aatomis on ka elektronide arvu määramine. Aatomitel on sama palju elektrone kui prootonitel.
   • Pidage meeles, et sellest reeglist on erand. Kui aatom kaotab või omandab elektrone, saab sellest elektrilaenguga ioon.
   • Kui elemendi sümboli kõrval on plussmärk, näitab see, et see on positiivselt laetud. Miinusmärgiga on see negatiivselt laetud.
   • Kui pluss- või miinusmärki pole ja teie keemiaprobleem ei puuduta ioone, siis on prootonite ja elektronide arv tõenäoliselt võrdne.

4. osa 4-st: aatommassi lugemine

1. Määrake aatommass. See on elementi üldnime all olev number.
   • Ehkki võib tunduda, et aatommass suureneb süsteemi vasakust ülemisest paremast allapoole, ei ole see kõikidel juhtudel tõsi.
2. Mõistke, et enamikku elemente tähistatakse kümnendkohtadega. Aatomimass on tuumas olevate osakeste koguarv; see on siiski erinevate isotoopide kaalutud keskmine.
3. Kasutage aatommassi, et leida neutronite arv ühes aatomis. Ümardage aatommass lähima täisarvuni, massinumbrini. Seejärel lahutate massinumbrist prootonite arvu, et määrata neutronite arv.
   • Näiteks: raua aatomimass on 55,847, seega on selle massinumber 56. Elemendis on 26 prootonit. 56 (massinumber) miinus 26 (prootonid) on 30. Ühes raua aatomis on tavaliselt 30 neutronit.
   • Neutronite arvu muutmine aatomis moodustab isotoope, mis on aatomi raskemad või kergemad versioonid.