Sisu

• Sammud
• 1. meetod 5 -st: head õppimisharjumused
• Meetod 2/5: atomistliku struktuuri mõistmine
• 3. meetod 5 -st: keemiliste reaktsioonide arvutamine
• Meetod 4/5: arvutused
• 5. meetod 5 -st: Keemia keel
• Näpunäiteid

Üldkeemia eksami sooritamiseks on oluline teada aine põhitõdesid, osata lugeda, kasutada keerulisemate ülesannete lahendamiseks kalkulaatorit ja olla valmis midagi uut õppima. Keemia uurib aineid ja nende omadusi. Kõik meie ümber on seotud keemiaga, isegi kõige lihtsamad asjad, mida peame iseenesestmõistetavaks, nagu vesi, mida joome ja õhk, mida hingame. Ole valmis avastusteks kõige kohta, mis sind ümbritseb. Keemiaga tutvumine saab olema lõbus.

Sammud

1. meetod 5 -st: head õppimisharjumused

1. 1 Tutvuge oma õpetaja või õpetajaga. Eksami edukaks sooritamiseks peaksite tutvuma oma juhendajaga ja ütlema talle, mis on teie jaoks raske.
   • Paljude õpetajate poole võib pöörduda väljaspool tundi, kui õpilased abi vajavad. Lisaks on neil tavaliselt metoodilised väljaanded.
2. 2 Koguge rühm harjutamiseks. Ärge häbenege, et keemia on teie jaoks raske. See teema on peaaegu kõigile raske.
   • Rühmas töötades selgitavad inimesed teistele, kes saavad teemast kiiresti aru. Jagage ja vallutage.
3. 3 Lugege õpetuse asjakohaseid lõike. Keemiaõpikud pole just kõige põnevam lugemine, kuid peaksite materjali hoolikalt läbi lugema ja esile tõstma teksti, millest te aru ei saa. Tehke nimekiri küsimustest ja mõistetest, millest on raske aru saada.
   • Tulge nende osade juurde hiljem värske peaga tagasi. Kui teil on endiselt raske, arutage seda teemat rühmas või küsige abi õpetajalt.
4. 4 Vastake küsimustele pärast lõiku. Isegi kui materjali on palju, olete võib -olla rohkem meelde jätnud, kui arvate. Proovige vastata peatüki lõpus olevatele küsimustele.
   • Mõnikord on õpikute lõpus selgitav materjal, mis kirjeldab õiget lahendust. See aitab teil mõista, kus valesti läksite.
5. 5 Uurige diagramme, pilte ja tabeleid. Õpikud kasutavad teabe edastamiseks visuaalseid vahendeid.
   • Vaadake pilte ja diagramme. See võimaldab teil mõningaid mõisteid paremini mõista.
6. 6 Küsige oma juhendajalt luba loengu salvestamiseks magnetofonile. Raske on teavet kirja panna ja ikkagi tahvlit vaadata, eriti kui tegemist on sellise keeruka teemaga nagu keemia.
7. 7 Tutvuge eelmiste eksamiküsimustega. Mõnikord esitatakse õpilastele küsimusi, millega eelnevatel aastatel eksamitel kokku puututi, et nad saaksid paremini ette valmistuda.
   • Ärge jätke vastuseid meelde. Keemia on teema, kus küsimusele vastamiseks on oluline mõista, millest see räägib, mitte ainult korrata päheõpitud teksti.
8. 8 Kasutage veebipõhiseid õppevahendeid. Külastage kõiki saite, mida teie juhendaja soovitab.

Meetod 2/5: atomistliku struktuuri mõistmine

1. 1 Alustage kõige lihtsamast hoonest. Eksamiks saamiseks peate teadma, millest kõik koosneb, mis on sisuline ja millel on mass.
   • Kõik algab aatomi struktuuri mõistmisest. Kõik muu lisatakse ülalt. Oluline on kogu aatomi kohta käivat teavet väga hoolikalt uurida.
2. 2 Tutvuge aatomi mõistega. Aatom on väikseim "tellis" kõigest, millel on mass, kaasa arvatud ained, mida me alati ei näe (näiteks gaasid). Kuid isegi aatom sisaldab väikeseid osakesi, mis moodustavad selle struktuuri.
   • Aatom koosneb kolmest osast - neutronitest, prootonitest ja elektronidest. Aatomi keskpunkti nimetatakse tuumaks. Tuum koosneb neutronitest ja prootonitest. Elektronid on osakesed, mis tiirlevad ümber aatomi väliskesta nagu planeedid ümber päikese.
   • Aatom on väga väike. Kujutage ette suurimat staadionit, mida teate. Kui staadion on aatom, siis selle aatomi tuum on hernesuurune.
3. 3 Uurige, milline on elemendi aatomistruktuur. Element on oma olemuselt aine, mida ei saa väiksemateks aineteks jagada. Elemendid koosnevad aatomitest.
   • Elemendi aatomid ei muutu. See tähendab, et iga elemendi aatomistruktuuris on teatud kordumatu arv neutroneid ja prootoneid.
4. 4 Uurige, kuidas kernel töötab. Tuuma neutronitel on neutraalne laeng. Prootonitel on positiivne laeng. Elemendi aatomnumber on võrdne prootonite arvuga tuumas.
   • Prootonite arvu tuumas pole vaja kokku lugeda. See number on näidatud iga elemendi keemiliste elementide perioodilises tabelis.
5. 5 Loendage neutronite arv tuumas. Võite kasutada perioodilisustabeli numbrit. Elemendi aatomnumber on sama, mis prootonite arv tuumas.
   • Aatommass on näidatud iga elemendi ruudu allosas selle nime all.
   • Pidage meeles, et aatomi tuumas on ainult prootonid ja neutronid. Perioodilises tabelis on näidatud prootonite arv ja aatommassi väärtus.
   • Nüüd on kõike lihtne arvutada. Lahutage aatomi massist prootonite arv ja saate neutronite arvu elemendi iga aatomi tuumas.
6. 6 Loendage elektronide arv. Pidage meeles, et vastupidise laenguga osakesed tõmbavad ligi. Elektronid on positiivselt laetud ja tiirlevad ümber aatomi. Negatiivselt laetud elektronide arv, mis tõmbub tuuma poole, sõltub positiivselt laetud prootonite arvust tuumas.
   • Kuna aatomil endal on neutraalne laeng, peab negatiivse laenguga osakeste arv võrduma positiivse laenguga osakeste arvuga. Sel põhjusel on elektronide arv võrdne prootonite arvuga.
7. 7 Vaadake elementide perioodilist tabelit. Kui elementide omadused on teie jaoks keerulised, uurige kogu saadaolevat teavet perioodilise tabeli kohta.
   • Perioodilise tabeli mõistmine on eksami edukaks sooritamiseks hädavajalik.
   • Perioodiline tabel koosneb ainult elementidest. Igal elemendil on tähestikuline sümbol, see sümbol tähistab alati seda elementi. Näiteks Na on alati naatrium. Elemendi täisnimi pannakse tähesümboli alla.
   • Tähe sümboli kohal olev number on aatomnumber. See võrdub prootonite arvuga tuumas.
   • Tähe sümboli all olev number on aatommass. Pidage meeles, et aatommass on tuuma prootonite ja neutronite summa.
8. 8 Õpi arvutustabelit lugema. Tabelis on palju teavet, alates veergude värvidest kuni elementide paigutuseni vasakult paremale ja ülevalt alla.

3. meetod 5 -st: keemiliste reaktsioonide arvutamine

1. 1 Kirjutage võrrand. Keemiatunnis õpetatakse teid kindlaks tegema, mis juhtub elementidega, kui need ühendatakse. Paberil nimetatakse seda võrrandi lahendamiseks.
   • Keemiline võrrand koosneb vasakul küljel olevatest ainetest, noolest ja reaktsioonisaadusest. Võrrandi ühel küljel olevad ained peavad tasakaalustama aineid teisel pool.
   • Näiteks aine 1 + aine 2 → toode 1 + toode 2.
   • Võtke tina (Sn) oksüdeeritud kujul (SnO2) ja ühendage vesinikuga gaasi (H2) kujul. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • See võrrand peab olema tasakaalus, kuna reagentide kogus peab olema võrdne saadud toodete kogusega. Vasakul küljel on rohkem hapniku aatomeid kui paremal.
   • Asendage kaks vesinikuühikut vasakul ja kaks veemolekulit paremal. Lõplikus versioonis näeb tasakaalustatud võrrand välja selline: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Mõelge võrranditele uuel viisil. Kui teil on raske võrrandeid tasakaalustada, kujutage ette, et see on retsept, kuid seda tuleb mõlemalt poolt kohandada.
   • Ülesandes antakse teile koostisosad vasakul küljel, kuid see ei ütle, kui palju peate võtma. Võrrand ütleb ka, mis juhtub, kuid ei ütle, kui palju. Peate välja selgitama.
   • Kasutades näitena eelmist võrrandit SnO2 + H2 → Sn + H2O, mõtleme, miks see valem ei tööta. Sn kogus on mõlemal küljel võrdne, nagu ka H2 kogus, kuid vasakul on kaks osa hapnikku ja paremal on ainult üks.
   • On vaja muuta võrrandi paremat külge nii, et saadud produkt sisaldab kahte H2O osa. Kaks H2O ees tähendab, et kõik kogused kahekordistuvad. Hapnik on nüüd tasakaalus, kuid 2 tähendab, et paremal on nüüd rohkem vesinikku kui vasakul. Minge tagasi vasakule küljele ja kahekordistage vesinik, asetades selle ette kaks.
   • Nüüd on kõik tasakaalus. Sisendkogused on võrdsed väljundkogustega.
3. 3 Lisage võrrandile rohkem üksikasju. Keemia tundides tutvute sümbolitega, mis näitavad elementide füüsikalist olekut: t - tahke, g - gaas, w - vedelik.
4. 4 Õppige tuvastama keemilise reaktsiooni käigus toimuvaid muutusi. Keemilised reaktsioonid algavad põhielementidest või ühenditest, mis reageerivad. Ühendamise tulemusena saadakse reaktsioonisaadus või mitu produkti.
   • Eksami sooritamiseks peate teadma, kuidas lahendada võrrandeid, mis sisaldavad reagendeid või ühendprodukte või mõlemat.
5. 5 Õppige erinevaid reaktsioone. Keemilised reaktsioonid võivad toimuda erinevate tegurite mõjul ja mitte ainult elementide kombineerimisel.
   • Kõige tavalisemad reaktsiooniliigid on süntees, analüüs, asendamine, kahekordne lagunemine, hapete ja aluste vaheline reaktsioon, oksüdatsioon-redutseerimine, põlemine, isomerisatsioon, hüdrolüüs.
   • Klassiruumis saab uurida erinevaid reaktsioone - kõik sõltub kursuse eesmärkidest.Ülikoolis erineb materjali süvitsi astumine kooli õppekavast.
6. 6 Kasutage kõiki saadaolevaid ressursse. Peate mõistma põhireaktsioonide erinevust. Selle erinevuse mõistmiseks kasutage kõiki võimalikke materjale. Ärge kartke küsimusi esitada.
   • Ei ole nii lihtne aru saada, mis keemiliste reaktsioonide käigus muutub. See on teie keemia tunnis üks keerulisemaid ülesandeid.
7. 7 Mõelge reaktsioonidele loogika mõttes. Püüa mitte end terminoloogiast segadusse ajada ja asju veelgi keerulisemaks muuta. Kõik reaktsioonid on suunatud millegi muutmiseks millekski muuks.
   • Näiteks teate juba, mis juhtub, kui ühendate kaks vesinikuaatomit ja ühe hapniku aatomi - vee. Seega, kui valada kastrulisse vett ja panna see tulele, muutub midagi. Olete läbi viinud keemilise reaktsiooni. Kui panete vett külmkappi, tekib reaktsioon. Muutsite midagi, mis hõlmas reaktiivi, milleks on vesi.
   • Minge läbi iga reaktsioonitüübi, kuni saate kõigest aru. Keskenduge energiaallikale, mis käivitab reaktsiooni ja reaktsioonist tulenevatele olulistele muutustele.
   • Kui teil on sellest raske aru saada, tehke loetelu arusaamatutest nüanssidest ja näidake seda oma õpetajale, kaasõpilastele või kõigile, kes on keemiaga hästi kursis.

Meetod 4/5: arvutused

1. 1 Teadke põhiarvutuste järjestust. Keemias on mõnikord vaja väga täpseid arvutusi, kuid sageli piisab matemaatika baasteadmistest. Oluline on mõista, millises järjestuses arvutusi tehakse.
   • Esiteks tehakse arvutused sulgudes, seejärel arvutused võimsustes, seejärel korrutamine või jagamine ning lõpus - liitmine või lahutamine.
   • Näites 3 + 2 x 6 = ___, õige vastus on 15.
2. 2 Ärge kartke ümardada väga pikki numbreid. Keemias ümardatakse need sageli, sest sageli on võrrandile vastuseks suure arvu numbritega arv. Kui probleemipüstituses on juhised ümardamiseks, võtke neid arvesse.
   • Tea, kuidas ümardada. Kui järgmine number on 4 või vähem, tuleks see ümardada allapoole, kui 5 või rohkem kui 5, siis üles. Näiteks siin on number 6.66666666666666. Ülesanne ütleb, et ümardage vastus punkti järel teisele numbrile. Vastus on 6,67.
3. 3 Mõista, mis on absoluutväärtus. Keemias on mõnel numbril absoluutne, mitte matemaatiline tähendus. Absoluutväärtus on kõik väärtused kuni arvuni nullist.
   • Teisisõnu, teil pole enam negatiivseid ja positiivseid väärtusi, vaid ainult kaugus nullini. Näiteks absoluutväärtus -20 on 20.
4. 4 Teadke kõiki tavalisi mõõtühikuid. Siin on mõned näidised.
   • Aine kogust mõõdetakse moolides (mol).
   • Temperatuuri mõõdetakse Fahrenheiti (° F), Kelvini (° K) või Celsiuse (° C) kraadides.
   • Massi mõõdetakse grammides (g), kilogrammides (kg) või milligrammides (mg).
   • Vedeliku mahtu mõõdetakse liitrites (l) või milliliitrites (ml).
5. 5 Harjutage väärtuste tõlkimist ühest mõõtesüsteemist teise. Eksamil peate selliste tõlgetega tegelema. Võimalik, et peate temperatuuri teisendama ühest süsteemist teise, naela kilogrammideks, untsidest liitriteks.
   • Teil võidakse paluda anda oma vastus muudes ühikutes kui probleemi kirjelduses. Näiteks ülesande tekstis näidatakse temperatuur Celsiuse kraadides ja vastust on vaja Kelvini kraadides.
   • Tavaliselt mõõdetakse keemiliste reaktsioonide temperatuuri Kelvini kraadides. Harjutage Celsiuse teisendamist Fahrenheiti või Kelvini järgi.
6. 6 Ära kiirusta. Lugege mõtlikult ülesande teksti ja õppige mõõtühikuid teisendama.
7. 7 Teadke, kuidas kontsentratsiooni arvutada. Täiustage oma teadmisi põhimatemaatikast, arvutades protsendid, suhtarvud ja proportsioonid.
8. 8 Harjutage pakendil olevate toitumisalaste andmetega. Keemia läbimiseks peate suutma arvutada suhteid, proportsioone ja protsente erinevates järjestustes.Kui see on teie jaoks raske, alustage treenimist tuttavate mõõtühikutega (näiteks toidupakendite kohta).
   • Võtke toitumisalaste andmete pakett. Näete kalorite arvutamist portsjoni kohta, soovitatavat portsjonit päevas protsendina, kogu rasva, kalorite osakaalu rasvast, kogu süsivesikuid ja jaotust süsivesikute tüübi järgi. Õppige nende väärtuste põhjal arvutama erinevaid suhteid.
   • Näiteks arvutage monoküllastumata rasvade kogus kogu rasvas. Teisenda protsendiks. Arvutage pakis olevate kalorite arv, teades portsjonite arvu ja iga portsjoni kalorisisaldust. Arvutage, kui palju naatriumi on pooles pakendis.
   • See aitab teil hõlpsasti teisendada keemilisi väärtusi ühest süsteemist teise, näiteks mooli liitri kohta, grammi mooli kohta jne.
9. 9 Õppige kasutama Avogadro numbrit. See arv peegeldab molekulide, aatomite või osakeste arvu ühes moolis. Avogadro konstant on 6,022x1023.
   • Näiteks kui palju aatomeid on 0,450 mooli Fe -s? Vastus: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Mõelge porganditele. Kui teil on raske aru saada, kuidas Avogadro numbrit kasutada, proovige loendada porgandeid, mitte aatomeid, molekule või osakesi. Mitu porgandit on tosinas? Me teame, et tosin on 12, mis tähendab, et ühes tosinas on 12 porgandit.
    • Nüüd vastame küsimusele, kui palju porgandeid on moolil. Selle asemel, et korrutada 12 -ga, korrutame Avogadro arvuga. Mutil on 6,022 x 1023 porgandit.
    • Avogadro numbrit kasutatakse aatomite, molekulide, osakeste või porgandite mis tahes väärtuste muundamiseks moolideks.
    • Kui teate aine moolide arvu, on molekulide, aatomite või osakeste arvu väärtus võrdne selle arvuga, mis on korrutatud Avogadro arvuga.
    • Osakute moolideks muundamise mõistmine on eksami oluline tegur. Moolide teisendamine on osa suhte ja proportsiooni arvutustest. See tähendab millegi hulka moolides millegi muu osana.
11. 11 Mõista molaarsust. Mõelge aine moolide arvule vedelikus. Selle näite mõistmine on väga oluline, sest me räägime molaarsusest, see tähendab aine osakaalust moolides liitri kohta.
    • Molaarsus ehk molaarne kontsentratsioon on termin, mis väljendab aine kogust vedelikus, see tähendab lahustunud aine kogust lahuses. Molaarsuse saamiseks peate lahustunud aine moolid jagama liitri lahusega. Molaarsust väljendatakse moolides liitri kohta.
    • Arvutage tihedus. Tihedust kasutatakse sageli keemias. Tihedus on kemikaali mass mahuühiku kohta. Tavaliselt väljendatakse tihedust grammides milliliitri kohta või grammides kuupsentimeetri kohta - see on sama asi.
12. 12 Taandage võrrandid empiiriliseks valemiks. See tähendab, et vastus on õige ainult siis, kui viite kõik väärtused nende lihtsamale kujule.
    • See ei kehti molekulaarvalemite kohta, kuna need näitavad molekuli moodustavate keemiliste elementide täpseid proportsioone.
13. 13 Tea, mis sisaldub molekulaarvalemis. Molekulaarvalemit ei ole vaja viia kõige lihtsamasse või empiirilisse vormi, kuna see ütleb, millest molekul täpselt koosneb.
    • Molekulaarvalem on kirjutatud, kasutades elementide lühendeid ja iga elemendi aatomite arvu molekulis.
    • Näiteks vee molekulaarne valem on H2O. See tähendab, et iga veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapniku aatomit. Atsetaminofeeni molekulaarne valem on C8H9NO2. Igal keemilisel ühendil on molekulaarne valem.
14. 14 Pidage meeles, et keemia matemaatikat nimetatakse stöhhiomeetriaks. Te puutute selle mõistega kokku. See on kirjeldus, kuidas keemiat matemaatilistes valemites väljendatakse. Keemilises matemaatikas ehk stöhhiomeetrias väljendatakse elementide ja keemiliste ühendite koguseid sageli moolides, protsentides moolides, moolides liitri kohta või moolides kilogrammi kohta.
    • Peate grammid moolideks teisendama.Elemendi ühiku aatommass grammides on võrdne ühe mooliga seda ainet. Näiteks kaltsiumi aatommass on 40 aatommassiühikut. Seega võrdub 40 grammi kaltsiumi ühe mooliga kaltsiumi.
15. 15 Küsi lisaülesandeid. Kui võrrandid ja teisendused on teie jaoks rasked, rääkige oma õpetajaga. Küsige rohkem ülesandeid, et saaksite nendega ise tegeleda, kuni mõistate kõigi nähtuste olemust.

5. meetod 5 -st: Keemia keel

1. 1 Õppige Lewise diagramme mõistma. Lewise diagramme nimetatakse mõnikord hajumiskaartideks. Need on lihtsad diagrammid, kus punktid tähistavad aatomi väliskesta vabasid ja seotud elektrone.
   • Selline süsteem võimaldab joonistada lihtsaid diagramme, mis kajastaksid aatomi või molekuli elementide, näiteks kovalentse, sidemeid.
2. 2 Siit saate teada, mis on okteti reegel. Lewise diagrammide koostamisel kasutatakse oktettireeglit, mis ütleb, et aatom muutub stabiilseks, kui tal on juurdepääs kaheksale elektronile selle väliskestas. Erandiks on vesinik - seda peetakse stabiilseks, kui väliskestas on kaks elektroni.
3. 3 Joonista Lewise diagramm. Elemendi tähesümbol on ümbritsetud punktidega ja see on Lewise diagramm. Kujutage ette, et diagramm on filmi kaader. Elektronid ei tiirle ümber elementide väliskesta - need peegelduvad teatud aja jooksul.
   • Diagramm kujutab elektronide statsionaarset massi, kus need on teise elemendiga ühendatud, ja teavet sideme kohta (näiteks, kas sidemed on kahekordistunud ja jagatud mitme elektroni vahel).
   • Mõelge okteti reeglile ja kujutage ette elemendi sümbolit - näiteks C (süsinik). Joonista sümbolist ida, lääne, põhja ja lõuna poole kaks punkti. Nüüd joonistage iga punkti igale küljele H (vesinikuaatomi) sümbol. Diagramm näitab, et iga süsinikuaatom on ümbritsetud nelja vesinikuaatomiga. Nende elektronid on kovalentselt seotud, see tähendab, et süsiniku ja vesiniku aatomite puhul on üks elektronidest seotud teise elemendi elektroniga.
   • Sellise ühendi molekulaarne valem on CH4. See on metaangaas.
4. 4 Mõista, kuidas elektronid elemente seovad. Lewise diagrammid kujutavad keemilisi sidemeid lihtsal kujul.
   • Arutage seda teemat oma õpetaja ja klassikaaslastega, kui te ei saa aru, kuidas elemendid on ühendatud ja mida kujutavad Lewise diagrammid.
5. 5 Uurige, kuidas ühendusi nimetatakse. Keemial on oma terminoloogia reeglid. Reaktsioonide tüübid, elektronide kadu või võimendumine väliskestas ning elementide stabiilsus või ebastabiilsus on osa keemia terminoloogiast.
6. 6 Võtke seda tõsiselt. Paljudel keemiakursustel on selleks eraldi peatükid. Sageli tähendab terminite mitteoskamine eksamil läbikukkumist.
   • Võimalusel uurige enne tunde terminoloogiat. Erialakirjandust saate osta tavalisest raamatupoest või Internetist.
7. 7 Tea, mida tähendavad joone kohal ja all olevad numbrid. See on keemia õppimise väga oluline osa.
   • Rea kohal olevad numbrid on näha elementide perioodilises tabelis. Need tähistavad elemendi või keemilise ühendi kogulaengut. Uurige perioodilist tabelit ja elemente vertikaalsetes ridades, millel on samad indeksinumbrid.
   • Rea allosas olevaid numbreid kasutatakse iga ühendisse mineva elemendi koguse kirjeldamiseks. Nagu varem mainitud, näitab H2O valemis olev 2, et veemolekulis on kaks vesinikuaatomit.
8. 8 Mõista, kuidas aatomid üksteisega reageerivad. Terminoloogias on erireeglid, mida tuleks järgida teatud tüüpi reaktsioonide toodete nimetamisel.
   • Üks reaktsioonidest on oksüdatsiooni redutseerimine. Reaktsiooni ajal toimub kas elektronide omandamine või kadumine.
   • Elektronid lähevad oksüdatsiooni käigus kaduma ja redutseerimisel.
9. 9 Pidage meeles, et rea allosas olevad numbrid võivad näidata ühendi stabiilse laengu valemit. Teadlased kasutavad ühendi lõpliku molekulaarvalemi kirjeldamiseks selliseid numbreid, mis tähistavad ühtlasi neutraalse laenguga stabiilset ühendit.
   • Neutraalse laengu saamiseks tuleb positiivselt laetud ioon, mida nimetatakse katiooniks, tasakaalustada negatiivse iooni, aniooni, võrdse laenguga. Need tasud on kirjutatud rea lõpus.
   • Näiteks magneesiumioonis on katiooni laeng +2 ja lämmastikuioonis -3 aniooni laeng. +2 ja -3 on näidatud rea allosas. Neutraalse laengu saamiseks peate iga 2 ühiku lämmastiku kohta kasutama 3 magneesiumi aatomit.
   • Valemis kirjutatakse see järgmiselt: Mg3N2
10. 10 Õppige ära tundma anioone ja katioone nende asukoha alusel elementide perioodilises tabelis. Tabeli esimeses veerus olevad elemendid on leelismetallid ja katioonlaenguga +1. Näiteks Na + ja Li +.
    • Teise veeru leelismuldmetallidel on 2+ katioonlaeng, näiteks Mg2 + ja Ba2 +.
    • Seitsmenda veeru elemente nimetatakse halogeenideks ja neil on -1 anioonilaeng nagu Cl- ja I-.
11. 11 Õppige ära tundma tavalisi anioone ja katioone. Eksami sooritamiseks õppige kogu terminirühmaga seotud terminoloogiat. Need numbrid rea allosas ei muutu.
    • Teisisõnu, magneesium on katioonlaenguga +2 alati Mg.
12. 12 Püüa mitte segadusse jääda teabega. Teave erinevat tüüpi keemiliste reaktsioonide, elektronide vahetuse, elemendi või selle komponendi laengu muutumise kohta läbib teid ja seda kõike on raske omastada.
    • Jagage rasked teemad tükkideks. Näiteks kui te ei mõista oksüdatsioonireaktsiooni ega elementide ühendamise positiivsete ja negatiivsete laengutega põhimõtet, hakake rääkima kogu teavet, mida teate, ja saate aru, et olete juba suutnud palju mõista ja meelde jätta.
13. 13 Vestelge regulaarselt oma õpetajaga. Tehke nimekiri rasketest teemadest ja paluge õpetajal teid aidata. See annab teile võimaluse materjali sisustada enne, kui rühm järgmise teema juurde liigub, mis ajab teid veelgi segadusse.
14. 14 Kujutage ette, et keemia on nagu uue keele õppimine. Oluline on mõista, et laengute kirjutamine, aatomite arv molekulis ja molekulide vaheline side on osa keemia keelest. Kõik see kajastab paberil looduses toimuvat.
    • Sellest kõigest oleks palju lihtsam aru saada, kui kõiki protsesse saaks jälgida otse. Teie jaoks on oluline mitte ainult mõista protsesside põhimõtteid, vaid ka keelt, mida selle teabe salvestamiseks kasutatakse.
    • Kui sul on raske keemiat õppida, siis pea meeles, et oled üksi ja ära anna alla. Rääkige oma juhendaja, rühma või igaühega, kes on teemaga hästi kursis. Kõike seda on võimalik õppida, kuid õigem oleks, kui keegi saaks teile materjali selgitada, et saaksite kõigest aru.

Näpunäiteid

• Ärge unustage puhata. Õppetööst paus võimaldab teil värske meelega kooli naasta.
• Magage eksami eelõhtul natuke magama. Maganud inimesel on parem mälu ja keskendumisvõime.
• Lugege uuesti, mida juba teate. Keemia on teadus, mis on üles ehitatud ühe nähtuse uurimisele ja teadmiste laiendamisele. Oluline on hoida kõik õpitu mällu, et eksamil olev küsimus sind ei üllataks.
• Valmistuge klassiks. Lugege kõiki materjale ja tehke kodutööd. Sa jääd üha rohkem maha, kui millestki ilma jääd.
• Eraldage aeg. Pöörake rohkem tähelepanu keemiale, kui see aine ei sobi teile, kuid ärge pühendage sellele kogu oma aega, sest on ka teisi aineid.