Sisu

• Sammud
• Meetod 1 /4: protsendi arvutamine kaalu / mahu valemi abil
• Meetod 2/4: Molekulaarlahuse valmistamine
• Meetod 3/4: teadaoleva kontsentratsiooniga lahjenduslahused
• Meetod 4/4: Vastavus ohutusnõuetele
• Näpunäiteid
• Hoiatused
• Mida sul vaja on

Lihtsaid keemilisi lahuseid saab kergesti valmistada mitmel viisil kodus või tööl. Ükskõik, kas valmistate lahust pulbrilisest materjalist või lahjendate vedelikku, on iga komponendi õige kogus lihtne kindlaks teha. Keemiliste lahuste valmistamisel ärge unustage kahjustuste vältimiseks kasutada isikukaitsevahendeid.

Sammud

Meetod 1 /4: protsendi arvutamine kaalu / mahu valemi abil

1. 1 Määratle protsenti sisu sees kaal/ lahuse maht. Protsendid näitavad, kui palju ainet on lahuse sajas osas. Keemilistele lahustele kandmisel tähendab see, et kui kontsentratsioon on 1 protsent, siis sisaldab 100 milliliitrit lahust 1 grammi ainet, see tähendab 1 ml / 100 ml.
   • Näiteks massi järgi: 10% massiprotsent sisaldab 10 grammi ainet, mis on lahustatud 100 milliliitris lahuses.
   • Näiteks mahu järgi: 23 mahuprotsendi lahus sisaldab 23 milliliitrit vedelat ühendit iga 100 milliliitri lahuse kohta.
2. 2 Määrake lahuse maht, mida soovite valmistada. Aine vajaliku massi väljaselgitamiseks peate esmalt määrama vajaliku lahuse lõpliku mahu. See maht sõltub sellest, kui palju lahust vajate, kui sageli seda kasutate ja valmislahenduse stabiilsusest.
   • Kui teil on vaja iga kord kasutada värsket lahust, valmistage ette ainult üheks kasutamiseks vajalik kogus.
   • Kui lahus säilitab oma omadused pikka aega, saate selle hiljem kasutamiseks suurema koguse ette valmistada.
   • Näide: Peate valmistama 5% NaCl lahuse mahuga 500 ml.
3. 3 Arvutage lahuse valmistamiseks vajalik aine grammide arv. Vajaliku grammide arvu arvutamiseks kasutage järgmist valemit: grammide arv = (vajalik protsent) (nõutav maht / 100 ml). Sellisel juhul väljendatakse nõutavad protsendid grammides ja nõutav maht milliliitrites.
   • Näide: Peate valmistama 5% NaCl lahuse mahuga 500 ml.
   • grammide arv = (5 g) (500 ml / 100 ml) = 25 grammi.
   • Kui lahusena manustatakse NaCl, võtke pulbri grammide asemel lihtsalt 25 ml NaCl ja lahutage see maht lõplikust mahust: 25 ml NaCl kuni 475 ml vett.
4. 4 Kaaluge aine. Pärast aine vajaliku massi arvutamist peaksite selle koguse mõõtma. Võtke kalibreeritud skaala, asetage sellele kauss ja seadke null. Kaaluge vajalik kogus ainet grammides ja valage see välja.
   • Enne lahuse valmistamise jätkamist puhastage kaalumispann kindlasti pulbrijääkidest.
   • Ülaltoodud näites peate kaaluma 25 grammi NaCl.
5. 5 Lahustage aine vajalikus koguses vedelikku. Kui ei ole ette nähtud teisiti, kasutatakse lahustina vett. Võtke mõõteklaas ja mõõtke vajalik kogus vedelikku. Seejärel lahustage pulbrimaterjal vedelikus.
   • Allkirjastage konteiner, milles lahust hoiate. Märkige selgelt aine ja selle kontsentratsioon sellel.
   • Näide: 5% lahuse saamiseks lahustage 25 grammi NaCl 500 milliliitris vees.
   • Pidage meeles, et kui lahjendate vedelat ainet, lahutage vajaliku veekoguse saamiseks lahuse lõppmahust lisatud aine maht: 500 ml - 25 ml = 475 ml vett.

Meetod 2/4: Molekulaarlahuse valmistamine

1. 1 Määrake valemi abil kasutatud aine molekulmass. Ühendi valemikaal (või lihtsalt molekulmass) kirjutatakse pudeli seinale grammides mooli kohta (g / mol). Kui te ei leia pudelilt molekulmassi, vaadake Internetist.
   • Aine molekulmass on selle aine ühe mooli mass (grammides).
   • Näide: Naatriumkloriidi (NaCl) molekulmass on 58,44 g / mol.
2. 2 Määrake vajaliku lahuse maht liitrites. Ühe liitri lahuse valmistamine on väga lihtne, kuna selle molaarsust väljendatakse moolides liitri kohta, kuid sõltuvalt lahuse eesmärgist võib osutuda vajalikuks teha rohkem või vähem liitreid. Vajaliku grammide arvu arvutamiseks kasutage lõplikku mahtu.
   • Näide: on vaja valmistada 50 ml lahust, mille molaarne fraktsioon NaCl on 0,75.
   • Milliliitrite teisendamiseks liitriteks jagage need 1000 -ga ja saate 0,05 liitrit.
3. 3 Arvutage vajaliku molekulaarlahuse valmistamiseks vajalik grammide arv. Selleks kasutage järgmist valemit: grammide arv = (nõutav maht) (nõutav molaarsus) (molekulmass vastavalt valemile). Pidage meeles, et nõutav maht on väljendatud liitrites, molaarsus on moolides liitri kohta ja molekulmass vastavalt valemile on grammides mooli kohta.
   • Näide: kui soovite valmistada 50 milliliitrit lahust, mille molaarfraktsioon on 0,75 NaCl (molekulmass vastavalt valemile: 58,44 g / mol), peaksite arvutama NaCl grammide arvu.
   • grammide arv = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grammi NaCl.
   • Mõõtühikuid vähendades saate ainet grammides.
4. 4 Kaaluge aine. Kaaluge vajalik kogus õigesti kalibreeritud kaalu abil. Enne kaalumist asetage kauss kaalule ja null. Lisage aine kaussi, kuni saavutate soovitud massi.
   • Puhastage kaalukauss pärast kasutamist.
   • Näide: Kaaluge 2,19 grammi NaCl.
5. 5 Lahustage pulber vajalikus koguses vedelikku. Kui pole teisiti märgitud, kasutab enamik lahendusi vett. Sellisel juhul võetakse sama kogus vedelikku, mida kasutati aine massi arvutamiseks. Lisage aine vette ja segage, kuni see on täielikult lahustunud.
   • Allkirjastage mahuti lahusega. Märgistage selgelt lahustunud aine ja molaarsus, et saaksite lahust hiljem kasutada.
   • Näide: Mõõtke keeduklaasi (mahu mõõtmisvahend) abil välja 50 ml vett ja lahustage selles 2,19 grammi NaCl.
   • Segage lahust, kuni pulber on täielikult lahustunud.

Meetod 3/4: teadaoleva kontsentratsiooniga lahjenduslahused

1. 1 Määrake iga lahuse kontsentratsioon. Lahuste lahjendamisel peate teadma algse lahuse kontsentratsiooni ja lahust, mida soovite saada.See meetod sobib kontsentreeritud lahuste lahjendamiseks.
   • Näide: Valmistage 5 M lahusest 75 milliliitrit 1,5 M NaCl lahust. Põhilahuse kontsentratsioon on 5 M ja see tuleb lahjendada kontsentratsioonini 1,5 M.
2. 2 Määrake lõpplahuse maht. On vaja leida lahuse maht, mida soovite saada. Peate arvutama lahuse koguse, mis on vajalik selle lahuse lahjendamiseks soovitud kontsentratsioonini ja ruumalani.
   • Näide: Valmistage 75 ml 1,5 M NaCl lahust esialgsest 5 M lahusest. Selles näites on lahuse lõppmaht 75 milliliitrit.
3. 3 Arvutage lähtelahuse lahjendamiseks vajalik lahuse maht. Selleks vajate järgmist valemit: V₁C₁= V₂C₂kus V₁ - nõutava lahuse maht, C₁ - selle kontsentratsioon, V₂ - lõpplahuse maht, C₂ - tema kontsentratsioon.
   • Vajaliku vedeliku mahu arvutamiseks on vaja võrdsus V suhtes ümber kirjutada₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Näide: 5 M kontsentratsiooniga lahusest peate valmistama 75 ml NaCl lahuse kontsentratsiooniga 1,5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Teisendage liitrid tagasi milliliitritesse, korrutades 1000 -ga, et saada 22,5 milliliitrit.
4. 4 Lahutage esialgse lahuse maht kavandatud lõppmahust. Lahuse lahjendamise tulemusena on vaja saada kindel lõppmaht. Lahjenduslahuse mahu määramiseks lahutage lähtelahuse maht lõplikust mahust.
   • Näide: lõppmaht on 75 milliliitrit ja algmaht 22,5 milliliitrit. Seega saame 75 - 22,5 = 52,5 milliliitrit. Lahuse lahjendamiseks läheb vaja seda vedeliku mahtu.
5. 5 Segage arvutatud kogus põhilahust lahjendusvedelikuga. Mõõtke keeduklaasi (vedeliku mahu mõõtmise vahend) abil vajalik kogus põhilahust ja segage see lahjendusvedeliku vajaliku mahuga.
   • Näide: Mõõtke välja 22,5 milliliitrit 5 M NaCl põhilahust ja lahjendage 52,5 milliliitri veega. Segage lahust.
   • Lahjendatud lahusega anumale kirjutage selle kontsentratsioon ja koostis: 1,5 M NaCl.
   • Pidage meeles, et kui lahjendate hapet veega, peaksite vette lisama hapet, kuid mitte kunagi vastupidi.

Meetod 4/4: Vastavus ohutusnõuetele

1. 1 Kasutage isikukaitsevahendeid. Agressiivsete kemikaalide ja lahustega töötamisel kaitske nende mõju eest. Kandke kindlasti laborimantlit, suletud kingi, kaitseprille ja kindaid.
   • Kasutage mittesüttivast materjalist laborikatet.
   • Kaitseprillidel peavad olema küljekilbid, mis katavad silmad küljelt.
2. 2 Töötage hästi ventileeritavas kohas. Lahuste segamisel võivad eralduda lenduvad gaasid. Mõningaid aineid tuleks käsitseda ainult labori kapoti all. Kui segate lahendusi kodus, avage aknad ja lülitage ventilaator sisse, et tagada piisav õhuringlus.
3. 3 Lisage veele hape. Kontsentreeritud hapete lahjendamisel lisage hape alati vette. Kui vesi ja hape segatakse, tekib eksotermiline (koos soojuse eraldumisega) reaktsioon, mis võib põhjustada plahvatuse, kui happele lisatakse vett, mitte vastupidi.
   • Pidage meeles ohutusnõudeid iga kord, kui töötate hapetega.

Näpunäiteid

• Enne alustamist tutvuge teemaga. Teadmine on jõud!
• Proovige kasutada tavalisi majapidamistarbeid. Ärge proovige teha midagi erakordset. Kui kahtlustate, et oht võib tekkida, loobuge.

Hoiatused

• Ärge segage valgendit ja ammoniaaki.
• Vajadusel kasutage turvavarustust, prille, plastikust põlle ja neopreenist kindaid.

Mida sul vaja on

• Massi määramiseks täpsed mehaanilised või elektroonilised kaalud. Näiteks võite kasutada köögikaalu.
• Lõpetatud klaasnõud. Neid nõusid võib leida kööginõude poest või tellida veebist. Mõõteklaas on erineva kuju ja suurusega. Plastnõud töötavad, kuigi need ei talu kõrgeid temperatuure.